مسائل على قانون هس

مسائل على قانون هس
1 ) احسب حرارة التكوين القياسية لخامس كلوريد الفو
سفور الصلب من المعادلات التالية :
1 - PCl3(l) + Cl2(g) PCl5(s) , &**61508;H = - 137 kJ
2 - P4(s) + 6 Cl2(g) 4 PCl3(l) , &**61508;H = - 1264 kJ

2 ) احسب حرارة التكوين القياسية لغاز ثاني أكسيد الكبريت من المعادلات التالية :
1 - H2S(g) + 1 ½ O2(g) SO2(g) + H2O(g) , &**61508;H = - 519 kJ
2 - SO2(g) + 2H2S(g) 3 S(s) + 2 H2O(g) , &**61508;H = - 147 kJ

3 ) إذا علمت أن :
1 - BCl3 + 3 H2O H3BO3 + 3 HCl , &**61508;H = - 112.5 kJ
2 - B2H6 + 6 H2O 2 H3BO3 + 6 H2 , &**61508;H = - 493.4 kJ
3 - , &**61508;H = - 92.3 kJ ½ H2 + ½ Cl2 HCl
فاحسب حرارة التفاعل التالي :
B2H6 + 6 Cl2 2 BCl3 + 6 HCl

4 ) إذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من ( CO ، CO2 ، N2O ، N2O4 ) هي علي الترتيب
( - 110 kJ / mol ، - 394 ، + 81 ، + 9.6 ) فاحسب (&**61508;H ) للتفاعل التالي :
N2O4(g) + 3 CO(g) N2O(g) + 3 CO2(g)

5 ) إذا علمت أن :
1 - C + O2 CO2 , &**61508;H = - 393.4 kJ
2 - H2 + ½ O2 H2 O , &**61508;H = - 285.8 kJ
3 - ½ O2 6 CO2 + 3 H2 O , &**61508;H = - 3271 kJ C6H6 + 7
4 - 6 CO2 + 6 H2 O , &**61508;H = - 3920 kJ C6H12 + 9 O2
&**61551; احسب حرارة التكوين القياسية لكل من البنزين العطري والهكسان الحلقي ( C6H12 )
&**61551; أيهما أكثر ثباتا من حيث التحلل الحراري ( البنزين العطري أم الهكسان الحلقي ) ولماذا ؟

6 ) استخدم المعلومات التالية لحساب حرارة الاحتراق القياسية للبنزين :
1 - 6 C + 3 H2 C6H6 , &**61508;H = + 49 kJ
2 - C + O2 CO2 , &**61508;H = - 394 kJ
3 - H2 + ½ O2 H2O , &**61508;H = - 286 kJ

7 ) احسب مقدار التغير في المحتوي الحراري للتفاعل التالي : C6H6(l) + 3 H2(g) C6H12(l)
علما بأن :
1 - حرارة الاحتراق القياسية للبنزين (C6H6(l) ) تساوي ( - 3271 kJ )
2 - حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين لتكوين (H2O(l) ) تساوي ( - 286 kJ )
3 - حرارة الاحتراق القياسية للهكسان الحلقي (C6H12(l) ) تساوي ( -3920 kJ )

8 ) أذكر نوع الطاقة المصاحبة لكل تغير من التغيرات التالية ، ثم احسب حرارة التفاعل في الخطوة الرابعة
1 - ½ H2(g) H(g) , &**61508;H = + 218 kJ
2 - ½ Cl2(g) Cl(g) , &**61508;H = + 121 kJ

3 - H(g) + Cl(g) HCl(g) , &**61508;H = - 432 kJ
4 - ½ H2(g) + ½ Cl2(g) HCl(g) , &**61508;H = kJ

9 ) المعادلة الحرارية التالية تعبر عن حرارة التكوين القياسية لغاز البروبان (C3H8 ) :
3 C(s) + 4 H2(g) C3H8(g) , &**61508;H = kJ
والمطلوب حساب حرارة التكوين القياسية لغاز البروبان مستعينا بالمعادلات التالية :
1 - &**61508;H = - 2200 kJ C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ,
2 - C(s) + O2(g) CO2(g) , &**61508;H = - 394 kJ
3 - H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) , &**61508;H = - 286 kJ

10 ) إذا علمت أن الطاقة اللازمة لتحويل ( 0.5 mol ) من ( Fe(g) ) إلي ( Fe3+(g) ) تساوي ( + 2639 kJ ) وأن طاقتي التأين الثاني ، الثالث له هي ( + 1561 kJ / mol ، + 2958 kJ / mol ) علي الترتيب ، فاحسب :
طاقة التأين الكلي للحديد
مع كتابة معادلات التأين الأول ، والثاني ، والثالث ، والمعادلة الكلية لتأين الحديد

11 ) مستعينا بالمعادلات الحرارية التالية :
1 - &**61508;H = - 1367 kJ C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ,
2 - CH3COOH(l) + 2 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O(l) , &**61508;H = - 876 kJ
احسب حرارة التفاعل التالي : C2H5OH(l) + O2(g) CH3COOH(l) + H2O(l)

12 ) مستعينا بالمعادلات الحرارية التالية :
1 - N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) 2 HNO3(l) , &**61508;H = - 348 kJ
2 - 2 HNO3(l) N2O5(g) + H2O(l) , &**61508;H = + 77 kJ
3 - 2 H2O(l) 2 H2(g) + O2(g) , &**61508;H = + 572 kJ
احسب الطاقة الحرارية المصاحبة للتفاعل التالي :
&**61508;H = kJ , 2 N2(g) + 5 O2(g) 2 N2O5(g)

13 ) أعطيت المعادلات الحرارية التالية :
1 - 8 Mg(s) + Mg(NO3) 2(s) Mg3N2(s) + 6 MgO(s) , &**61508;H = - 3884 kJ
2 - Mg3N2(s) 3 Mg(s) + N2(g) , &**61508;H = + 463 kJ
3 - Mg(s) + ½ O2(g) MgO(g) , &**61508;H = - 601.5 kJ
والمطلوب حساب حرارة التكوين القياسية لنيترات المغنيسيوم ( Mg(NO3) 2 )
14 ) طبقا للمعادلة التالية : H2N - NH2(l) + O2(g) N2(g) + 2 H2O(g)
مستعينا بالمعلومات التالية : هيدرازين
طاقة التصعيد الجزيئية للهيدرازين = ( + 42 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( N - N ) = ( + 161 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( N - H ) = ( + 391 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( O = O ) = ( + 498 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( N = N ) = ( + 946 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( O - H ) = ( + 463 kJ / mol )
&**61551; احسب حرارة احتراق مول من الهيدرازين ( N2H4 ) السائل
&**61551; احسب الطاقة المنطلقة عند احتراق ( 16 g ) جم من الهيدرازين السائل ( N2H4 = 32 )
15 ) إذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من الماء ، ثاني أكسيد الكربون هي ( - 394 , - 286 kJ / mol ) علي التوالي ، فإذا انطلقت كمية من الحرارة قدرها ( 3120 kJ ) عند حرق ( 60 g ) من غاز الإيثان C2H6 ، فاحسب : ( 12 = C , 1 = H )
1 - حرارة الاحتراق القياسية للإيثان
2 - حرارة التكوين القياسية لغاز الإيثان مستعينا بالمعادلة التالية :
H3C – CH3 (g) + 7/2&**61472; O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
16 ) باستخدام المعادلات الحرارية التالية :
1 - 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) , &**61508;H = - 572 kJ
2 - 2 HNO3(l) , &**61508;H = - 77 kJ N2O5(g) + H2O(l)
3 - N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) HNO3(l) , &**61508;H = - 174 kJ ½
احسب حرارة التكوين القياسية لغاز ( N2O5 )

17 ) تتفكك كربونات الكالسيوم تبعا للتفاعل التالي :
CaCO3(s) &**61508; CaO(s) + CO2(g) , &**61508;H = ………
فإذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من ( CaCO3 ، CaO ، CO2 ) هي علي الترتيب
( - 1207 kJ / mol ، - 636 ، - 394 ) ، فأجب عما يلي :
1 – أي المركبات السابقة أكثر ثباتا تجاه الانحلال الحراري
2 – احسب التغير في المحتوي الحراري للتفاعل السابق 3 – أكتب المعادلة الحرارية التي تدل علي تكوين كربونات الكالسيوم الصلبة عند الظروف القياسية

» مسائل خارجية لمادة الكيمياء
» حل مسائل للتسلية فلسفات الرياضيات في القرن العشرين. أ
» أولى وثانية ثانوي / مسائل خارجية لمادة الكيمياء
» قانون طلب مساحة اعلانية على منتدانا
» قانون الأول للديناميكا الحرارية