نوفل سالمي
مؤسس المنتدى
أحمر
الدولة : 
الجنس : 
mms : 
عدد المساهمات : 14023
النقود : 34158
السٌّمعَة : 7
تاريخ الميلاد : 26/08/2001
تاريخ التسجيل : 02/08/2013
العمر : 23
 | | موضوع: أولى وثانية ثانوي / مسائل خارجية لمادة الكيمياء الإثنين ديسمبر 22, 2014 12:03 pm | |
| مسائل خارجية لمادة الكيمياء أولاً : مسائل الترموديناميك :المسألة الأولى : احسب تغير الطاقة الداخلية للتفاعل التالي :
2H2 + O2 2H2O
(سائل) (غاز) (غاز)
علماً أن تغير الانتالبية للتفاعل السابق في الدرجة 25 س يبلغ ( _ 285.85 ) كيلو جول من أجل تشكل مول واحد من الماء و الضغط النظامي ( 10 أس 5 ) باسكال المسألة الثانية : احسب حرارة التفاعل تحت ضغط ثابت للتفاعل التالي :
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2
و ذلك وفق الجدول التالي :
CO2 C3H8 H2O
تغير الانتالبية(ك جول) ) _393.5 _103.2 _ 285.8
المسألة الثالثة : احسب تغير الانتالبية للتفاعل حسب طاقات الروابط :
C2H4 + H2O C2H5OH
مستفيداً من الجدول التالي :
الرابطة O – H C – C C – H C = C C – O H – CL
ك جول 464 343 418 611 247 431.8
و هل هذا التفاعل ناشر للحرارة أم ماص للحرارة ؟المسألة الرابعة : احسب تغير الطاقة الداخلية للتفاعل التالي الذي يتم في الدرجة 25 س :
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
(سائل) (غاز) (غاز) (غاز)
علماً أن الضغط الجوي النظامي (10 أس 5 ) باسكال و استفد من جدول تغير انتالبيات التكون المعيارية التالية
CH4 Co2 H2O
تغير الانتالبية(ك جول) ) _75 _393 _285
ثانياً : مسائل سرعة التفاعل الكيميائي :المسألة الأولى : نضع في وعاء سعته (10 ليتر) 5 مول من A مع 6 مول من B و يسخن الوعاء فيحدث التفاعل التالي :
A + 2B C
و المطلوب : 1 ـ احسب سرعة التفاعل الابتدائية علماً أن ثابت السرعة ثا = 0.2
2 ـ احسب السرعة في لحظة يصبح فيها |C | = 0.2 مول/ل
3 ـ إذا كانت نسبة التركيزيين الابتدائيين هو: | B |/|A | = 2/3 كيف تتغير سرعة التفاعل عندما يصبح تركيز المادة A نصف ما كان عليهالمسألة الثانية : نضع في وعاء سعته (10 ليتر) 5 مول من المادة الغازية A مع 6 مول من المادة الغازية B ليحدث التفاعل التالي :
A + 2B C
1 ـ احسب السرعة الابتدائية لهذا التفاعل علماً أن ثابت السرعة 0.2
2 ـ احسب السرعة في لحظة ينقص فيها تركيز المادة A بمقدار 0.1 مول/ل
3 ـ احسب السرعة في لحظة يصبح فيهل تركيز المادة C مساوياً 0.2 مول/ل
4 ـ تعاد التجربة بحيث نضغط المويج البدائي ليصبح نصف ما كان عليه وضح كيف تتغير سرعة التفاعلو المطلوب : 1 ـ احسب سرعة التفاعل الابتدائية علماً أن ثابت السرعة ثا = 0.2
2 ـ احسب السرعة في لحظة يصبح فيها |C | = 0.2 مول/ل
3 ـ إذا كانت نسبة التركيزيين الابتدائيين هو: | B |/|A | = 2/3 كيف تتغير سرعة التفاعل عندما يصبح تركيز المادة A نصف ما كان عليهالمسألة الثانية : نضع في وعاء سعته (10 ليتر) 5 مول من المادة الغازية A مع 6 مول من المادة الغازية B ليحدث التفاعل التالي :
A + 2B C
1 ـ احسب السرعة الابتدائية لهذا التفاعل علماً أن ثابت السرعة 0.2
2 ـ احسب السرعة في لحظة ينقص فيها تركيز المادة A بمقدار 0.1 مول/ل
3 ـ احسب السرعة في لحظة يصبح فيهل تركيز المادة C مساوياً 0.2 مول/ل
4 ـ تعاد التجربة بحيث نضغط المويج البدائي ليصبح نصف ما كان عليه وضح كيف تتغير سرعة التفاعلالمسألة الثالثة : نضيف 200 مل من محلول المادة A ذات التركيز 0.4 مول/ل فوق 200 مل من محلول المادة B ذات التركيز 0.2 مول/ل ليحدث التفاعل التالي :
2A + B C + 2D
1 ـ احسب السرعة الابتدائية للتفاعل إذا علمت أن ثابت السرعة 0.2
2 ـ احسب السرعة في لحظة يصبح فيها تركيز المادة C مساوياً 0.05 مول/ل و ما تركيز المادة D عندئذالمسألة الرابعة : ندخل 1 مول من A مع 2 مول من B في وعاء حجمه 0.5 ليتر و نسخن المزيج فيحدث التفاعل التالي :
A + 2B 2C
1 ـ احسب سرعة التفاعل إذا علمت أن : ثا = 0.5
2 ـ احسب سرعة التفاعل في اللحظة التي يتفاعل فيها من B 1 مول/ل
3 ـ كيف تتغير سرعة التفاعل الابتدائية إذا ضغط المزيج بحيث يغدو حجمه ربع ما كان عليه ثالثاً : مسائل التوازن الكيميائي :المسألة الأولى : نضع في وعاء مغلق سعته (10 ليتر) 5 مول من H2 مع 5 مول من I2 ليحدث التوازن التالي
H2 + I2 2HI
عند درجة حرارة معينة و المطلوب :
1 ـ احسب تراكيز التوازن للمواد الثلاثة إذا علمت أن ثابت التوازن ثا = 64
2 ـ احسب النسبة المئوية المتفاعلة من H2المسألة الثانية : وضع 0.3 مول من النشادر في وعاء حجمه 1 ليتر فيحدث التفاعل التالي :
2NH3 N2 + 3H2
و عند التوازن وجد أن الوعاء يحوي 0.3 مول من H2 و المطلوب :
1 ـ احسب ثابت التوازن في تلك الدرجة
2 ـ احسب عدد غرامات النتروجين في مزيج التوازن (N = 14 ) المسألة الثالثة : نضيف 200 مل من محلول المادة A ذات التركيز 1.2 مول/ل فوق 400 مل من محلول المادة B ذات التركيز 1.2 مول/ل فيحدث التوازن التالي :
A + B C + D
فإذا علمت أنه تكون عند التوازن 0.18 مول من كل من C و D و المطلوب :
1 ـ احسب ثابت التوازن
2 ـ كيف نجعل التفاعل العكوس تام ؟المسألة الرابعة : نسخن مولان من PCL5 في وعاء سعته 10 ليتر فيتفكك 75% منه و يحدث التفاعل التالي :
PCL5 PCL3 + CL2
1 ـ احسب ثابت التوازن
2 ـ إلى أي جهة ينزاح التوازن عند زيادة الضغط مع بقاء درجة الحرارة ثابتة
3 ـ إذا كان التفاعل السبق ماص للحرارة إلى أي جهة ينزاح التوازن عند رفع درجة الحرارة علل إجابتك؟المسألة الخامسة : ندخل 0.2 مول من كل من اليود و الهيدروجين مع 0.4 مول من يود الهيدروجين في وعاء سعته 2 ليتر و نسخن إلى الدرجة 450 س فيحدث التفاعل التالي :
H2 + I2 2HI
فإذا كان ثابت التوازن ثا = 36 المطلوب :
1 ـ احسب تراكيز المواد الثلاثة عند التوازن
2 ـ أوجد النسبة المئوية المتفككة من الهيدروجين حتى التوازن
3 ـ كيف ينزاح التوازن: أ ـ عند زيادة ضغط المزيج ب ـ عند اخفاض درجة الحرارةالمسألة السادسة : ندخل 2 مول من SO3 في وعاء حجمه 10 ليتر ثم نسخن فيتفكك منه 20% حتى الوصول إلى التوازن :
2SO3 2SO2 + O2
و المطلوب : 1 ـ احسب ثابت التوازن
2 ـ كيف ينزاح التوازن: أ ـ عند زيادة درجة الحرارة ب ـ عند إنقاص الضغطالمسألة السابعة : ندخل 1 مول من الهيدروجين مع 1 مول من اليود في وعاء سعته 0.5 ليتر و نسخن المزيج إلى درجة ما فيحدث التفاعل التالي:
H2 + I2 2HI
فإذا كان ثابت التوازن ثا = 36 و المطلوب :
1 ـ حساب تراكيز المواد عند التوازن
2 ـ حساب النسبة المئوية المتفككة من الهيدروجين
3 ـ كيف ينزاح التوازن عند: أ ـ ارتفاع درجة الحرارة ب ـ انخفاض الضغط
4 ـ قارن سرعة التفاعل الابتدائية إلى سرعة التفاعل عند التوازن رابعاً : مسائل النظريات الحديثة في الحموض و الأسس و مسائل الـPH :المسألة الأولى : محلول حمض كلور الماء تركيزه 0.001 مول/ل في الدرجة 25 س و المطلوب :
1 ـ اكتب معادلة تشارده و احسب تركيز شوارد الهيدرونيوم و الهيدروكسيد
2 ـ احسب الـPH
3 ـ ما حجم الماء المقطر اللزم إضافته إلى 200 مل منه كي تصبح قيمة الـ PH = 4المسألة الثانية : محلول حمض الخل تركيزه 0.001 مول/ل و ثابت حموضته = ( 10 أس -5 ) و المطلوب :
1 ـ اكتب معادلة تشارد حمض الخل
2 ـ احسب تركيز شوارد الهيدرنبوم و الهيدروكسيد في الدرجة 25 س و احسب الـPH
3 ـ احسب درجة التشارد ثم احسب النسبة المئوية المتشاردة
4 ـ نمدد محلوله البدائي بالماء المقطر بحيث يغدو حجمه 10 أضعاف ما كان عليه احسب مقدار تغير الـPH
المسألة الثالثة : محلول حمض سيان الهيدروجين تركيزه 0.5 مول/ل و ثابت تشارده ( 2 * 10 أس -10 )
و المطلوب :
1 ـ اكتب معادلة تشارد الحمض و حدد عليها الأزواج المترافقة ( حمض ـ أساس ) حسب مفهوم برونشتد و لوري
2 ـ احسب تركيز شوارد الهيدرونيوم و شوارد السيان و شوارد الهيدروكسيد
3 ـ احسب الـPH و درجة تشارد هذا الحمض و احسب النسبة المئوية المتشاردة
4 ـ نضيف إلى المحلول السابق حمض كلور الماء بحيث يصبح تركيزه 0.1 مول/ل و بإهمال تغير الحجم ( أي تركيز حمض السيان لم يتغير) احسب تركيز شاردة السيان CN في هذه الحالة خامساً : مسائل الأملاح :المسألة الأولى :نضيف 100 مل من حمض كلور الماء تركيزه 0.002 مول/ل فوق 100 مل من محلول نترات الفضة تركيزه 0.004 مل بين بالحساب هل يترسب ملح كلور الفضة أم لا إذا علمت أن ثابت جداء انحلاليته
( 2*10 أس -10)
المسألة الثانية : نضيف 200 مل من حمض كلور الماء تركيزه 0.002 مول/ل فوق 300 مل من محلول نترات الفضة تركيزه 0.004 مول/ل بين بالحساب هل يترسب ملح كلور الفضة أم لا إذا علمت أن جداء انحلاليته
( 2*10 أس -10) المسألة الثالثة : محلول خلات الصوديوم تركيزه 0.2 مول/ل و ثابت تشارد حمض الخل (2*10 أس -5) المطلوب :
1 ـ اكتب معادلة حلمهة هذا الملح
2 ـ احسب الـPH
3 ـ احسب النسبة المئوية المتحلمهة من الملح
4 ـ نضيف للمحلول السابق حمض الخل ليصبح تركيزه 0.1 مول/ل و بإهمال تغير الحجم أي محلول خلات الصوديوم يبقى تركيزه 0.2 مول/ل احسب الـPH المزيج الحاصل المسألة الرابعة : لدينا محلول نترات الأمونيوم تركيزه (18*10 أس -4) و ثابت تشارد هيدروكسيد الأمونيوم
(18*10 أس -6) و المطلوب :
1 ـ اكتب معادلة حلمهة هذا الملح
2 ـ احسب ثابت الحلمهة
3 ـ احسب تركيز كل من شوارد الهيدرونيوم و الهيدروكسيد
4 ـ احسب PH المحلول
5 ـ احسب النسبة المئوية المتحلمهة
6 ـ نضيف حبيبات هيدروكسيد الأمونيوم للمحلول السابق ليصبح تركيزها فيه 0.1 مول/ل و بإهمال تغير الحجم احسب PH المزيج الحاصلسادساً : مسائل المعايرة:المسألة الأولى : نحل 4غ من حبيبات هيدروكسيد الصوديوم في الماء المقطر و نعاير المحلول الناتج بحمض كلور الماء حتى تمام التعديل فتتم المعايرة باستخدام 1/3 ليتر من الحمض و المطلوب :
1 ـ احسب تركيز حمض كلور الماء المستخدم في هذه المعايرة
2 ـ ما حجم الماء المقطر اللازم إضافته إلى 200 مل من الحمض السابق كي يصبح تركيزه 0.1 مول/لالمسألة الثانية : لديك محلولان : أ ـ حمض كلور الماء ب ـ هيدروكسيد الصوديومنجري عليهما ما يلي :
1 ـ يتعادل 10 مل من محلول الحمض بـ 20 مل من الصود السابق
2 ـ يتعادل 25 مل من محلول الحمض السابق بـ 10 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم مضافاً إليه
2.12 غ من كربونات الصوديوم اللامائية و المطلوب : احسب تركيز كل من المحلولين مقدراً بالمول/ل
( H=1 O=16 NA=23 ) | |
|
الرئيسية 
